2.22. Реакции между двумя средними солями | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский

ЕГЭ по химии с нуля до 90+: https://chem.mishurovsky.school 📌 Канал в Telegram: https://t.me/mishurovsky_chem Сегодня рассмотрим реакции двух солей. Для начала вспомним условия протекания реакций ионного обмена: 1) Слева (среди реагентов) есть хотя бы один сильный электролит. 2) Справа(среди продуктов) есть хотя бы один слабый электролит. 3) И слева, и справа нет веществ-осадков. Алгоритм решения заданий на написание реакций(с определением, идёт ли реакция): 1) Определяем, какими электролитами(солями, кислотами или основаниями) являются реагенты. 2) По таблице оцениваем их растворимость и силу 3) Представляем, как протекает реакция - какие ионы дают реагенты, какие вещества образуются 4) Определяем, какими электролитами явяляются продукты, оцениваем их растворимость и силы Если продукт является осадком или газом указываем это стрелкой 5) Смотрии, удовлетворяет ли реакция правилам ионного обмена 6) Если она идет, пишем реакцию 7) Доказываем написанную реакцию ионными уравениями - полным и сокращённым. Поздравляю, теперь ты сможешь справиться с заданиями первой и второй части ЕГЭ и получить заветные баллы на экзамене по химии! 🧂➕️💎🧪 Полезного просмотра! Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я — преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже 9 лет готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую нужно знать для ЕГЭ по химии и ДВИ по химии в МГУ 👌